Một một trong những liên kết chất hóa học cơ bản nhất là liên kết cộng hóa trị, link còn lại là links ion. Trong nội dung bài viết này mình sẽ giới thiệu những kiến thức cơ bản về link phân tử này.

Bạn đang xem: Liên kết cộng hóa trị được hình thành bởi


*

Liên kết cùng hóa trị là gì?

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử hoặc ion trong số đó các cặp electron được chia sẻ với nhau. Liên kết cộng hóa trị cũng có thể được call là link phân tử. Link cộng hóa trị hiện ra giữa nhị nguyên tử phi kim có giá trị độ âm điện tương tự hoặc kha khá gần nhau.

Loại liên kết này cũng rất có thể được tìm thấy các trong hóa học, chẳng hạn như các gốc cùng đại phân tử. Thuật ngữ “liên kết cùng hóa trị” lần thứ nhất được sử dụng vào thời điểm năm 1939, mặc dù Irving Langmuir đã giới thiệu thuật ngữ “cộng hóa trị” vào năm 1919 nhằm mô tả con số cặp electron được chia sẻ bởi những nguyên tử lấn cận.

Khi đối chiếu với link ion, những hợp chất cộng hóa trị thông thường sẽ có nhiệt nhiệt độ chảy và sôi thấp hơn với ít hòa tan trong nước. Những hợp chất cộng hóa trị rất có thể ở tinh thần khí, lỏng hoặc rắn và không dẫn điện hoặc sức nóng tốt. Một cặp electron được share giữa hai nguyên tử được gọi là cặp liên kết. Một cặp electron ko được chia sẻ giữa nhì nguyên tử được call là cặp đơn độc.

Tính hóa học của link cộng hóa trị

Liên kết cùng hóa trị ko dẫn đến việc hình thành các electron mới. Mối liên kết chỉ thảo luận electron với nhau.Chúng là những links hóa học tập rất to gan lớn mật tồn trên giữa những nguyên tử.Một links cộng hóa trị thường xuyên chứa tích điện khoảng 80 kilocalories / mol (kcal / mol).Liên kết cộng hóa trị thảng hoặc khi bị phá đổ vỡ một cách tự nhiên sau khoản thời gian nó được hình thành.Hầu hết những hợp chất có links cộng hóa trị có tâm điểm chảy và điểm sôi kha khá thấp.Các hợp chất có link cộng hóa trị thông thường sẽ có entanpi hóa hơi cùng nhiệt hạch thấp hơn.Các hợp hóa học được chế tạo thành bằng link cộng hóa trị không dẫn điện vì chưng thiếu các điện tử từ do.Các hợp chất cộng hóa trị không tan trong nước.

Quy tắc bát tử là gì?

Quy tắc bát tử là toàn bộ các nguyên tử vào một phân tử có electron hóa trị 8 hoặc bằng phương pháp chia sẻ, mất hoặc sau khoản thời gian được electron để được giá trị 8. Đối với link phân tử, các nguyên tử tất cả xu hướng share các electron của chúng với nhau để thỏa mãn quy tắc Octet. Nó yên cầu 8 electron vì chưng đó là lượng electron quan trọng để che đầy một thông số kỹ thuật electron lớp s hoặc p.

Các loại link cộng hóa trị

Có 5 loại link cộng hóa trị cùng mình sẽ trình làng lần lượt từng một số loại kèm từ đó là lấy một ví dụ minh họa.

Liên kết đối chọi phân tử

Một links đơn là khi 2 phân tử phần đa chia đang 1 cặp electron duy nhất. Tuy vậy dạng link này yếu rộng và gồm mật độ nhỏ hơn link đôi và liên kết ba, tuy vậy nó bình ổn nhất bởi vì nó có mức độ phản nghịch ứng phải chăng hơn đồng nghĩa tương quan với câu hỏi ít bị tác động hơn khi mất electron trước những nguyên tử muốn ăn cắp electron.

*
Liên kết cộng hóa trị 1-1 giữa 2 nguyên tử Hidro

Ví dụ: liên kết phân tử thân nguyên tử H2 và Cl2 sẽ tạo thành aixt HCl.

Liên kết song phân tử

Liên kết đôi là khi hai nguyên tử share hai cặp electron với nhau. Nó được mô tả bởi hai tuyến phố ngang thân hai nguyên tử trong một phân tử. Loại links này bạo phổi hơn những so với liên kết đơn, nhưng kém ổn định hơn.

*
Liên kết cùng hóa trị giữa Oxi cùng Cacbon

Ví dụ 2: Khí CO2

Carbon dioxide có tổng số 1 nguyên tử Carbon với 2 nguyên tử Oxy. Mỗi nguyên tử Oxy có 6 electron hóa trị trong những lúc nguyên tử Carbon chỉ tất cả 4 electron hóa trị. Để đáp ứng Quy tắc Octet, Carbon nên thêm 4 electron hóa trị. Vày mỗi nguyên tử Oxy có 3 cặp electron 1-1 độc, từng cặp tất cả thể chia sẻ 1 cặp electron với Carbon.

Liên kết 3 phân tử

Liên kết ba là khi ba cặp electron được chia sẻ giữa nhị nguyên tử trong một phân tử. Nó là một số loại kém ổn định nhất trong những loại link cộng hóa trị.

*
Liên kết cộng hóa trị của khí Axetylen

Ví dụ: C2H2

Acetylene có tổng số 2 nguyên tử Carbon và 2 nguyên tử hidro. Từng nguyên tử hidro có một electron hóa trị trong những lúc mỗi nguyên tử Carbon gồm 4 electron hóa trị. Từng Carbon cần thêm 4 electron với mỗi hidro cần thêm 1 electron. Hidro share electron duy nhất của nó với Carbon để có được vỏ hóa trị đầy đủ. Bây chừ Carbon có 5 electron.

Bởi bởi vì mỗi nguyên tử Carbon tất cả 5 electron – 1 link đơn cùng 3 electron không ghép cặp – nhì Carbons tất cả thể share các electron chưa ghép cặp của chúng, chế tạo ra thành link ba.

Liên kết hóa trị tất cả cực

Một links cộng hóa trị gồm cực được tạo nên khi những electron dùng bình thường giữa các nguyên tử không được share như nhau. Điều này xẩy ra khi một nguyên tử gồm độ âm điện cao hơn nữa nguyên tử mà lại nó đang phân tách sẻ.

Nguyên tử gồm độ âm năng lượng điện cao hơn sẽ sở hữu lực hút mạnh bạo hơn đối với các năng lượng điện tử. Vày đó, các electron được chia sẻ sẽ ở sát nguyên tử rộng với độ âm năng lượng điện cao hơn, khiến nó được share không đồng đều.

Xem thêm: Tìm Bội Chung Nhỏ Nhất Của 30 Và 45, Bcnn(30,45,75,90)

Một links cộng phân tử gồm cực đã dẫn cho phân tử nghiên về phía chứa nguyên tử bao gồm độ âm năng lượng điện thấp hơn với phía tương đối âm cất nguyên tử gồm độ âm điện cao hơn vì những electron dùng tầm thường sẽ bị dịch chuyển về phía nguyên tử độ âm điện càng cao.

Kết trái của link cộng hóa trị tất cả cực, hợp hóa học cộng hóa trị hình thành sẽ sở hữu một thay tĩnh điện.

Một lấy ví dụ như về các phân xử quyết thành liên kết yếu với nhau là tác dụng của nạm tĩnh điện không cân đối là links hidro, trong đó một nguyên tử hydro sẽ liên hệ với một nguyên tử hidro, flo hoặc nguyên tử oxy xuất phát từ 1 phân tử hoặc đội hóa học tập khác.

Liên kết hóa trị ko cực

Một link hóa trị không cực được tạo nên khi những nguyên tử share các electron bởi nhau. Điều này thường xảy ra khi nhì nguyên tử tất cả lực tương tự như hoặc thuộc điện tử. Những giá trị của lực điện tử của chúng càng gần, sức hút càng mạnh.

Điều này xảy ra trong số phân tử khí, có cách gọi khác là các nguyên tố diatomic. Links phân tử không cực bao gồm khái niệm giống như như liên kết phân tử gồm cực. Nguyên tử tất cả độ âm điện cao hơn nữa sẽ hút electron khỏi phân tử yếu hơn.

Điểm khác biệt giữa links ion và liên kết cộng hóa trị

Liên kết cùng hóa trị và link ion đông đảo là link nguyên tử. Các liên kết này khác biệt về đặc thù và cấu trúc. Liên kết cộng hóa trị bao hàm các cặp electron do hai nguyên tử liên kết chúng theo 1 hướng cố định. Trong lúc một liên kết giữa nhị ion được điện thoại tư vấn là liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trịLiên kết ion
Được hình thành giữa nhị phi sắt kẽm kim loại có độ âm điện giống nhau.Được hình thành giữa 1 nguyên tố kim loại và 1 yếu tố phi kim
Có kiểu dáng xác định.Không có làm ra cố định.
Điểm rét chảy và điểm sôi thấpĐiểm nóng chảy và điểm sôi cao
Độ phân quá thấp và dễ dàng cháy.Độ phân rất cao và cực nhọc cháy.
Trạng thái lỏng hoặc khí ở ánh nắng mặt trời phòngTrạng thái rắn ở ánh nắng mặt trời phòng
Ví dụ: Mêtan, axit clohydricVí dụ: Natri clorua, Axit sunfuric

Bài tập ví dụ link cộng hóa trị

Bài tập 1: Hợp hóa học nào dưới đây chứa cả liên kết cộng hóa trị tất cả cực cùng không phân cực?

a. NH4Br

b. H2O2

c. CH4

d. HF

Đáp án:  Câu b

H2O2 có độ âm điện giữa O và nguyên tử H là 1,4, link O – H bao gồm cực.

Hiệu số độ âm năng lượng điện giữa link O với O bởi 0 nên links O – O là không phân cực.

Bài tập 2: Hợp hóa học nào dưới đây vừa chứa links cộng hoá trị vừa chứa đựng liên kết ion?

a. NaOH

b. NaBr

c. NaNC

d. NaCN

Đáp án: câu c

Liên kết cùng hóa trị giữa nguyên tử N và C và liên kết ion giữa ion na + cùng – NC.

Với những kỹ năng và kiến thức trên, hy vọng rằng các các bạn sẽ hiểu rõ hơn về các loại liên kết cộng hóa trị.